【題目】下列離子方程式中正確的是(

A. 向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2+SO42-===BaSO4

B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):CaHCO322H+=Ca2+2H2O2CO2

C. 鋅與鹽酸的反應(yīng):Zn2H+2Cl-===Zn2+2Cl-H2

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備FeOH3膠體:Fe3+3H2OFeOH33H+

【答案】A

【解析】A.向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4,故A正確;

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2,故B錯誤;

C.鋅與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2,故C錯誤;

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備FeOH3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFeOH3(膠體)+3H+,D錯誤;

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑不能用于區(qū)分SO2CO2的是

A. 氯化鈣溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 硝酸鋇溶液

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【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列,其中正確的是( 。

A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿

C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 鋅是負(fù)極,電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”

B. 如果將硫酸換成橙汁,LED 燈不能發(fā)光

C. 氫離子在銅片表面被還原

D. 該電源工作時,燒杯中陽離子向Zn極移動,且c(H)減小,c(Cu2+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實驗:根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是

A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2 鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3

1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________________________________;

屬于電解質(zhì)的是_________________________________________;

屬于非電解質(zhì)的是_______________________________________。

2)在反應(yīng)3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO↑4H2O中,若消耗19.2 g還原劑,則被還原的氧化劑是__________mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Fe2+、Na+、Cl、NO3 B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3

C. K+、Na+、HCO3、Cl D. AlO2、K+、OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H2

C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼、鋁同主族;硼砂常指四硼酸鈉的十水合物,化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示:

(1)Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

(2)操作②的主要步驟是_______________和過濾,從而獲得MgCl26H2O。

(3)MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________;若用情性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為_____________________________。

(4)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為______;X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方裎式為_____________。

(5)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則當(dāng)pH =2時,溶液中Mg2+的濃度為___________。

(6)制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3,BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解,生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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