Question

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

 
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為       ；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量為       ；
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

（1）HClO(2分)
（2）①溶液藍(lán)色褪去，且30 s內(nèi)不變色(2分)
②3.72 g(2分)
③3次消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的平均值為24.00 mL(1分)
根據(jù)反應(yīng)：
Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I(xiàn)_2,2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI 知：
n(Cl₂)＝4×(1/2×0.1500 mol·L^－1×24.00×10^{－3 L)} ＝7.2×10^－3 mol(2分)
m(Cl₂)＝7.2×10^－3 mol×71 g·mol^－1＝0.5112 g(2分)

解析試題分析：（1）三氯異氰尿酸中氯原子水解，氯原子結(jié)合羥基，生成HClO，其具有強(qiáng)氧化性；（2）①碘溶液加入淀粉為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，且30 s內(nèi)不變色；
②所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量為0.1500 ×0.1×248="3.72" g
③3次消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的平均值為24.00 mL
根據(jù)反應(yīng)：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I(xiàn)_2,2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
確定關(guān)系式Cl₂——I₂——2Na₂S₂O₃
n(Cl₂)＝4×(1/2×0.1500 mol·L^－1×24.00×10^{－3 L)} ＝7.2×10^－3 mol(2分)
m(Cl₂)＝7.2×10^－3 mol×71 g·mol^－1＝0.5112 g(2分)
考點(diǎn)：考查工業(yè)定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的測(cè)定的方法及計(jì)算有關(guān)問題。