去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B、1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C、甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應
D、去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有氨基，具有堿性，可與酸反應，以此解答．
解答： 解：A．分子中只有2個羥基連接在苯環(huán)上，則只有2個酚羥基，故A錯誤；
B．酚羥基有2個鄰位、1個對位可被取代，則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2，故B錯誤；
C．酚羥基酸性較弱，與飽和的碳酸氫鈉溶液不反應，故C正確；
D．酚羥基可與氫氧化鈉反應，氨基可與鹽酸反應，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，難度中等，掌握官能團結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是關鍵，注意B選項中酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
下列說法正確的是（　　）
A、若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl
B、若③正確，則溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
C、若④正確，且該溶液是由鹽酸和氨水等體積混合而成，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）
D、上述四種關系式均可能成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應：2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
B、鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個-CH3，兩個-CH2-，一個
CH
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-和一個-Cl，他可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4     
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
（填化學式）的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
B、Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是
 
．
②陰極電極反應式為
 
．
③1979年，科學家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2．相對于電解法，該
方法具有的優(yōu)點是安全、
 
．
（2）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應的離子方程式是
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的應用不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多
B、氧化鎂熔點高，可做耐高溫材料
C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮
D、二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　　）  
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D、1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應時最多消耗5molNaOH

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