【題目】某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：

下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A. Z結(jié)構(gòu)中有4個手性碳原子

B. Y的分子式為C9H8O3

C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

D. Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】BC

【解析】試題分析：A、手性碳原子，是碳原子連有4個不同的原子或原子團，左邊環(huán)上有4個手性碳原子，故說法正確；B、根據(jù)X和Z的結(jié)構(gòu)簡式的對比，發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，因此Y的分子式為C9H8O4，故說法錯誤；C、1molZ中含有2mol酚羥基、1mol羧基和1mol酯基，因此最多消耗NaOH為4mol，故說法錯誤；D、Z中含有官能團是酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基和羧基，含有酚羥基，能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B分子中的官能團名稱為_______________。

(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。

(4)反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。

(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(6)請補充完整檢驗反應(yīng)①淀粉水解程度的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。

實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 離子半徑：Y<Z

B. 氫化物的穩(wěn)定性：Y<T

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<R

D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1時，有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為(　　)

A. HCO、Na＋、Al3＋、NO B. Fe2＋、Na＋、SO、NO

C. Mg2＋、NH、SO、Cl－ D. Na＋、MnO、NO、S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

根據(jù)表格所給信息，回答下列問題：

(1)c元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式___________(填化學(xué)式)

(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)

(3)e、h元素原子形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是__________(填氫化物的化學(xué)式)

(4)f、g元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④氫氧化鈉中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O

A. ①③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

A. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

B. 同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質(zhì)的氧化性越強

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：________________________________________；

（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：_______________

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（5）提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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