【題目】已知在金屬活動(dòng)順序表中錫(Sn)位于Fe與Cu之間.
(1)為了測(cè)定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)步驟如下:將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中.向上述溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液mmL.
請(qǐng)回答:
①用鹽酸溶解金屬時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②已知酸性環(huán)境下,Cr2O72-可被Fe2+還原為Cr3+,則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是:
_________________。
③樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(Sn的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)。
(2)興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水SnCl4.已知SnCl4易水解
①按氣流方向各接口的正確連接順序是a_____________________gf。
②干燥管的作用是______________________________________。
③NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】 Sn+2H+=Sn2++H2↑ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O a e f c b h I j k g f 防止后面水蒸氣進(jìn)入裝置E內(nèi),使SnCl4水解 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)①在金屬活動(dòng)順序表中錫(Sn)位于Fe 與Cu 之間,錫與鹽酸可以置換出氫氣,Sn與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2與H2,反應(yīng)離子方程式為Sn+2H+=Sn2++H2↑;②反應(yīng)中Cr2O72- 被還原為Cr3+,F(xiàn)e2+被氧化Fe3+,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;③令樣品中Sn物質(zhì)的量為nmol,則:
3Sn~3Sn2+~6Fe2+~Cr2O72-
3 1
nmol b mol/L×m×10-3L
解得n=3×b×m×10-3mol,
故樣品中Sn的質(zhì)量為3×b×m×10-3mol×Mg/mol=3×b×m×10-3×Mg
所以樣品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
(2)①制取無(wú)水SnCl4,先制取氯氣,再通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,通過(guò)濃硫酸干燥,純凈干燥的氯氣與錫粉在加熱條件下反應(yīng),最后連接干燥管防止水蒸氣的進(jìn)入,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣以免污染空氣,按氣流方向各接口的正確連接順序是aedcbhijkgf;②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進(jìn)入裝置E內(nèi),使SnCl4水解;③NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,氣密性已檢查。
已知:FeSO4+NO===[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯
棕色。
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是___________________________________________________________。
(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中,若有NO2,則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________;
若只有NO生成,則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
實(shí)驗(yàn)二 探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),利用上圖裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。
序號(hào) | 溫度 | 銅片/(g) | 硝酸/mL | 硝酸銅/g |
1 | 25 ℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25 ℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25 ℃ | 5 | 20 | 1.0 |
(4)請(qǐng)將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫(xiě)完整。
①________,②________,③________。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 ,如果要合成 ,所用的原始原料可以是( )
A. 2 -甲基-l,3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l,3 –戊二烯和2 -丁炔
C. 2,3 -二甲基-1,3 -戊二烯和乙炔 D. 2,3 -二甲基-l,3 -丁二烯和丙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是( )
A. ①中溶液顯紅色的原因: CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
B. ①中溶液紅色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3-
C. ②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn):取一極薄的金箔,用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊,結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔,極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回.根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中,正確的是( 。
A. 金原子是實(shí)心球體,緊密結(jié)合排列
B. 金原子質(zhì)量與氦原子核質(zhì)量相當(dāng)
C. 金原子帶正電性
D. 相對(duì)于金原子而言,金原子核體積小、質(zhì)量大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。
(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制0.1molL﹣1的NaOH溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是( )
A. 用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B. 定容時(shí)俯視讀取刻度
C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
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