Question

【題目】已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe與Cu之間．

（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質不參加反應），實驗步驟如下：將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．

請回答：

①用鹽酸溶解金屬時發(fā)生反應的離子方程式________。

②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：

_________________。

③樣品中錫的質量分數是________________（Sn的摩爾質量為Mg/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）。

（2）興趣小組同學用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是a_____________________gf。

②干燥管的作用是______________________________________。

③NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】 Sn+2H+=Sn2++H2↑ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O a e f c b h I j k g f 防止后面水蒸氣進入裝置E內，使SnCl4水解 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）①在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間，錫與鹽酸可以置換出氫氣，Sn與鹽酸反應生成SnCl2與H2，反應離子方程式為Sn+2H+=Sn2++H2↑；②反應中Cr2O72- 被還原為Cr3+，Fe2+被氧化Fe3+，同時生成水，反應離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；③令樣品中Sn物質的量為nmol，則：

3Sn～3Sn2+～6Fe2+～Cr2O72-

3 1

nmol b mol/L×m×10-3L

解得n=3×b×m×10-3mol，

故樣品中Sn的質量為3×b×m×10-3mol×Mg/mol=3×b×m×10-3×Mg

所以樣品中Sn的質量分數為=

（2）①制取無水SnCl4，先制取氯氣，再通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，通過濃硫酸干燥，純凈干燥的氯氣與錫粉在加熱條件下反應，最后連接干燥管防止水蒸氣的進入，最后用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣以免污染空氣，按氣流方向各接口的正確連接順序是aedcbhijkgf；②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進入裝置E內，使SnCl4水解；③NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。