下列各組金屬均由導(dǎo)線相連，并插入稀硫酸中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是
①Fe-Fe；
②Fe-Sn；
③Fe-Zn；
④Fe-Cu


  1. A.
    ②＞①＞③＞④
  2. B.
    ③＞②＞④＞①
  3. C.
    ④＞②＞③＞①
  4. D.
    ④＞②＞①＞③
D
原電池的兩極金屬活動(dòng)性差別越大，負(fù)極越易被腐蝕．經(jīng)分析上述所形成的原電池中，②、④中的Fe均作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，又因Cu不如Sn活潑，因此②、④比較，④中的鐵腐蝕得快．③中的Fe作正極被保護(hù)，不會(huì)被腐蝕．因此鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是④＞②＞①＞③．
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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第16期　總第172期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

下列各組金屬均由導(dǎo)線相連，并插入稀硫酸中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是

①Fe－Fe；

②Fe－Sn；

③Fe－Zn；

④Fe－Cu

[　　]

A．

②＞①＞③＞④

B．

③＞②＞④＞①

C．

④＞②＞③＞①

D．

④＞②＞①＞③

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