【題目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
【答案】C
【解析】
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3) = n(NaOH) = 1.0 mol/L×1.0 L=1 mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2 g,計(jì)算出其物質(zhì)的量= = 0.4 mol,再根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O) = n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2] = n[Cu(OH)2] = 0.4 mol;
A. 令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n(Cu)+2n(Cu2O) = n[Cu(OH)2],列方程計(jì)算;
B. 根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(NO),再根據(jù)V=n×Vm計(jì)算NO的體積;
C. 根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3) = n(NO) + n(NaNO3),根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(NO),根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH),再根據(jù)c = 來計(jì)算;
D. 反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅、硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3) 剩余+ 2n[[Cu(NO3)2] = n(NaNO3),據(jù)此計(jì)算。
A. 設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)二者質(zhì)量有 64 x+144 y = 27.2,根據(jù)銅元素守恒有x + 2y = 0.4,聯(lián)立方程解得x = 0.2,y = 0.1,所以n(Cu):n(Cu2O) = 0.2:0.1 = 2:1,故A項(xiàng)正確;
B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO) = 2n(Cu) + 2n(Cu2O),所以3n(NO) = 2×0.2 mol + 2×0.1 mol,解得n(NO) = 0.2 mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2 mol×22.4 L/mol = 4.48 L,故B項(xiàng)正確;
C. 根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3) = n(NO) + n(NaNO3),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO) = 2n(Cu) + 2n(Cu2O),所以3n(NO) = 2×0.2 mol + 2×0.1 mol,解得n(NO) = 0.2 mol,根據(jù)Na元素可知n(NaNO3) = n(NaOH) = 1.0 mol/L×1.0 L=1 mol,所以n(HNO3) = n(NO) + n(NaNO3) = 0.2 mol+1 mol = 1.2 mol,所以原硝酸溶液的濃度為 = 2.4 mol/L,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅、硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)剩余 + 2n[Cu(NO3)2] = n(NaNO3),所以n(HNO3) 剩余= n(NaNO3) - 2n[Cu(NO3)2]=1 mol-2×0.4mol = 0.2 mol,故D項(xiàng)正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d104S2,其應(yīng)在( )
A. 第四周期ⅡA族B. 第四周期ⅡB族C. 第四周期ⅦA族D. 第四周期ⅦB族
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是( )
A. 相同物質(zhì)的量的Al和A1(OH)3 分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體時(shí),Al(OH)3消耗的堿量較多
B. 由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,則n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
C. 反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1 mol N2O4參加反應(yīng),則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng),生成硫酸銅的量相同
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C. W得電子能力比Q強(qiáng)
D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置D的作用是_________________________________;
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_________________________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________;
④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是_______________(填序號(hào));
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________。
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【題目】向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為
A. 1.8×10-7mol/L,2 B. 1×10-7mol/L,2 C. 1.8×10-7mol/L,3 D. 1×10-7mol/L,3
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