【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的是( )

A. 離子晶體中一定含金屬陽離子

B. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

C. 在共價化合物分子中,各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低

【答案】D

【解析】A.離子晶體中不一定含金屬陽離子,如NH4Cl,故A錯誤;B.只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體,故B錯誤;C.在共價化合物分子中,各原子不一都形成8電子結(jié)構(gòu),如H2OH原子只形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低,如白磷與銫或汞,故D正確;答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì),設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題:

I. Cl2的制備。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。

(3)裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________;反應(yīng)開始后,硫酸銅變藍,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________

II. Cl2性質(zhì)的驗證。

該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

査閱資料:

①PdCl2溶液捕獲CO時,生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物;

②少量CO2不干擾實驗;

③該實驗條件下,C與Cl2不反應(yīng)。

(4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序為E→______________→尾氣處理____________(填裝置字母,)

(5)試劑X的名稱為____________。

(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(7)設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HC1:_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進行探究。

回答下列問題:

Ⅰ.氨氣的制備

(1)若用A裝置制備氨氣,寫出反應(yīng)的化學方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置(可重復使用),其連接順序為:a→___________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)用裝置B,將濃氨水與氫氧化鈉固體混合,也能制得氨氣,請解釋該法能制備氨氣的原 因________________________

Ⅱ.按下圖裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗(旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉),G、H是兩個等體積的容器。

(3)先打開旋塞I,H瓶中現(xiàn)象是________________,原因是________________。一段時間后,關(guān)閉旋塞1,再打幵旋塞2,H瓶中現(xiàn)象是_________。

Ⅲ.設(shè)計實驗,探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響。

限選試劑與儀器:NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)

(4)上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器,其名稱是_______________。

(5)根據(jù)上述所給的試劑和儀器,推測實驗?zāi)康模禾骄?/span>_______對NH4Cl水解程度的影響。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1

B. pH相同的①CH3COONaNaHCO3 NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50 Ksp(AgCl)=2×10-6, 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037

D. 一定濃度的 NaHS 溶液中:c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2V形的極性分子 B. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4SO32的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學反應(yīng)框圖填空:

(1)寫出A的電子式__________________

C的實驗式______________________;

(2)寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學方程式_____________ ;苯和液溴反應(yīng)生成D的化學方程式________________。

(3)寫出 A→B的反應(yīng)類型:_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“關(guān)愛生命,注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心,火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2,雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為維持熱平衡,每生產(chǎn)l molCaC2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)已知2000℃時,合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示);c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2,既廉價又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中,H2S起始物質(zhì)的量為2mol,達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據(jù)圖計算T1時壓強P1時,硫為氣態(tài),則平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。

②電化學法制取氫氣的原理如圖2,請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____,惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),生成0.2g氫氣,則M可能是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列供質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. Al B. Al 2O3 C. Al(OH) 3 D. NaAlO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案