【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B．含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）為放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率，正確；B、中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量，含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯(cuò)誤；C、二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D、若△Hl＜△H2+△H3，根據(jù)蓋斯定律知2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）的H<0，為放熱反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)按要求填空。

（1）Na2CO3固體(NaHO3)除雜方法_______________，反應(yīng)的化學(xué)方裎式_____________。

（2）FeCl2溶液(CuC12)除雜試劑____________，反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）Mg粉(A1)除雜試劑___________，反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是 ，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___ __。

（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A： ，②中生成溶液H： 。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12molL﹣1的溶液500mL，則氣體的體積V是（ ）
A.134.4L
B.67.2L
C.44.8L
D.537.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)院里檢驗(yàn)患者是否患有糖尿病，是檢測(cè)其尿液中的（ ）

A. 脂肪 B. 食鹽 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I(xiàn)2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol氮?dú)夂?/span>NA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等

B. NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子的質(zhì)量相等

C. NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16∶1

D. 質(zhì)量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

I.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。

Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問(wèn)題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點(diǎn)燃酒精燈。

（2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖III,所示裝置，并測(cè)量多余氣體的體積。

①為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖III,量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并 。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致所觀測(cè)氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。

③如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積 。

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