Va LpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是
A．Va一定等于Vb
B．Va一定大于Vb
C．混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
BD
由于氨水是弱堿，所以pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L。如果Va等于Vb，則氨水一定是過(guò)量的，溶液顯堿性，A不正確；所以選項(xiàng)B一定是正確的；C不正確，NH4＋不一定大于氫離子濃度；D正確，符合電荷守恒，答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是
A．氯化鈉B．硫酸C．氫氧化鈉D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金屬鈉 ③氨氣 ④FeC13固體  ⑤NaClO固體 ⑥將水加熱煮沸
A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時(shí)生成的沉淀已達(dá)最多(溶液的體積變化忽略不計(jì)), 計(jì)算回答下列問(wèn)題:（無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?
（2）反應(yīng)后所得溶液的PH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )
A．酸溶于水后能促進(jìn)水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。
B．強(qiáng)酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進(jìn)水的電離。
C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。
D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是
A．氫氣B．甲烷C．酒精D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗b mLNaOH溶液，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)/mol·L-1是(  )
A．0.1a/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)燃燒熱的是
A．C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（   ）
A．pH＞7B．pH＜ 7C．pH＝7D．無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案