Question

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�

• A、Na₂O₂晶體中陰陽離子個數(shù)比2：1
• B、0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比
• C、pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比
• D、pH=11的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．Na₂O₂晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂^2-；
B．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)pH和Kw求出氫氧根離子的濃度再比較；

解答： 解：A．Na₂O₂晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂^2-，所以Na₂O₂晶體中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，故A錯誤；
B．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，則0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故B錯誤；
C．pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，溶液中的電荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），當pH=7時，溶液顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），則c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比為2：1，故C正確；
D．pH=11的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，氫氧化鋇的濃度為

1

2

×10^-3mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L=c（KOH），則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：20，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系．