【題目】室溫下,濃度均為0.2 mol/LHABOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是

AHABOH均為弱電解質(zhì) B X表示HABOH分子

C 電離常數(shù) KHA=KBOH D該鹽溶液pH=4.53

【答案】D

【解析】

試題分析:0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HA等體積混合后,HA+BOH=BA+H2O,所得溶液中B+濃度等于A-離子濃度均等0.08mol/L,說明在溶液中存在B+A-的水解平衡,BOH為弱堿,HA為弱酸, BCl水解生成的BOHHA的濃度均為0.02mol/L。AHABOH均為弱電解質(zhì),正確;B根據(jù)圖像,X的濃度為0.02mol/L,X表示HABOH分子,正確;CB+A-的水解程度相同,說明電離常數(shù) KHA=KBOH,正確;D該鹽溶液中B+A-的水解程度相同,溶液顯中性,pH=7,錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含極性共價鍵的是(
A.NaCl
B.H2
C.H2O
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:

①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol

①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________;高于460℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標(biāo)號)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題:

1濃度均為0.1mol/LCH3COOH、HClO H3PO3溶液中,cH+最小的是__________。

2亞磷酸H3PO3為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3________酸式鹽”“堿式鹽正鹽

3常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______填字母。

AcH+ B CcCH3COO- DcCH3COOH

4體積均為10mLcH+均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中cH+的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________大于”“小于等于醋酸的電離平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既可以做防腐劑,又可以做調(diào)味劑的是(  )

A. 苯甲酸鈉 B. 食鹽

C. 檸檬黃 D. 味精

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【題目】下列說法中正確的是

A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動

B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. Na2O2屬于離子化合物,熔化時只破壞離子鍵,不破壞O-O共價鍵

D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: ①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

ACO的燃燒熱為 283 kJ

B.反應(yīng)正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol

C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g) Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.水在人體中作為反應(yīng)介質(zhì)

B.水能調(diào)節(jié)人體體溫

C.水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑

D.水不能通過食物代謝產(chǎn)生

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