Question

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO₃共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（　　）

A．Sn（NO₃）₂

B．SnO₂?4H₂O

C．Sn（NO₃）₄

D．Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

Answer 1

分析：根據(jù)l2mol/LHNO₃為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)．

解答：解：11.87g金屬錫的物質(zhì)的量為

11.87g

118.7g/mol

=0.1mol，
l2mol/L HNO₃為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，
則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO₂的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）=

1.2mol-0.4mol

0.1L

=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確l2mol/L的HNO₃為濃硝酸及電子守恒、溶液呈電中性是解答本題的關(guān)鍵，本題易錯(cuò)選C．