Question

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（N_A）有關(guān)的說法正確的是（　�。�

• A、N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
• B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A
• C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數(shù)目為2N_A
• D、常溫常壓下，1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量；
B．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
C．金剛石中1個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成4個(gè)碳碳鍵，平均1個(gè)碳原子形成了

1

2

×4=2個(gè)C-C鍵；
D．雙氧水的摩爾質(zhì)量為34g/mol，雙氧水中含有18g電子．

解答： 解：A．N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的物質(zhì)的量為1mol，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法確定膠粒的摩爾質(zhì)量，所以無法計(jì)算膠粒的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．0.012kg金剛石中含有1molC原子，金剛石中1mol碳原子與其它4molC形成了4mol碳碳鍵，平均1mol碳原子形成了2molC-C鍵，含有碳碳鍵鍵數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.09mol，含有的電子數(shù)為0.09N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．