三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價(jià)態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．若1molNF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D

試題分析：F的金屬性強(qiáng)于N的非金屬性，則在三氟化氮（NF3）中氮元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，氟元素的化合價(jià)是－1價(jià)。因此在反應(yīng)3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)部分升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子。部分從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子。而F、H、O元素的化合價(jià)沒有變化，所以A、NF3是氧化劑也是還原劑，A不正確；B、根據(jù)氧化產(chǎn)物硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量是1:2可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2，B不正確；C、若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2×0.2mol電子，C不正確；D、氧化產(chǎn)物是硝酸，氮元素失去2個(gè)電子，所以若1molNF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式                        。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2
③測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。
容器編號(hào)
c(CO)／mol·L–1
c(O2)／mol·L–1
c(CO2)／mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比較
①
2.0×10–4
4.0×10–4
4.0×10–4
υ(正)＝υ(逆)
②
1.0×10–3
4.0×10–4
5.0×10–4
υ(正)    υ(逆)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。
（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是        。
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：        N2O4+       N2H4→       N2+       H2O
該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是       。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                     。
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：     。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應(yīng)為：                             。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？               理由                               。
（5）.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1
②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說法中不正確的是
A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（  ）
A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為
A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） (　　)
A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與       有關(guān)。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。

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