已知NaOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項(xiàng)限選一次）
 
．
A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉(zhuǎn)移    F．搖勻    G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將
 
；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）在定容操作時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的濃度將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅱ．在200mL 2.0mol?L-1 NaHCO3溶液中加入一定量的常見純凈物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，請回答下列問題：
（1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />
編號(hào) ① ② ③ ④
X的化學(xué)式
 
 NaOH Na2O2
 
加入X的質(zhì)量（g） 9.2
 
 15.6
 
（2）反應(yīng)后，溶液中的Na+的物質(zhì)的量均為
 
mol．
（3）在①～④中，所得Na2CO3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是
 
（填編號(hào)）．
分析：Ⅰ．（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進(jìn)行排序；
（2）容量瓶中有少量蒸餾水，對最終配制的溶液體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響；
（3）俯視定容，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大；
Ⅱ．（1）根據(jù)n=cV計(jì)算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子守恒得到反應(yīng)生成碳酸鈉的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出需要加入鈉元素的物質(zhì)的量，最后結(jié)合題中數(shù)據(jù)分別判斷需要X的化學(xué)式及質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出反應(yīng)的后的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
（3）過氧化鈉與水的反應(yīng)中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化相當(dāng)于氧化鈉與水的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答：解：Ⅰ．（1）配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、相等、定容、搖勻等，所以正確的配制順序?yàn)椋篈BGECDF，
故答案為：ABGECDF；
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以對所配溶液的濃度無影響，
故答案為：無影響；
（3）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏大；
Ⅱ．（1）200mL 2.0mol?L-1 NaHCO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.2L=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)生成碳酸鈉的物質(zhì)的量也是0.4mol，根據(jù)鈉原子守恒，需要加入鈉元素的物質(zhì)的量為0.4mol×2-0.4mol=0.4mol；由于X為純凈物，且能夠?qū)⑻妓釟涓x子轉(zhuǎn)化成碳酸根離子，可能的情況為：金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等，如果為金屬鈉，需要鈉的質(zhì)量為：23g/mol×0.4mol=9.2g；若為氧化鈉，需要氧化鈉的質(zhì)量為：62g/mol×0.4mol×
1
2
=12.4g；若為過氧化鈉，需要過氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.4mol×
1
2
=15.6g；如果為氫氧化鈉，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.4mol=16g，
故答案為：
編號(hào) ① ② ③ ④
X的化學(xué)式 Na Na2O
加入X的質(zhì)量（g） 1.6 12.4
（2）碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4mol碳酸鈉含有0.8mol鈉離子，
故答案為：0.8；
（3）過氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化相當(dāng)于氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以③④所得Na2CO3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
故答案為：③和④．
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，試題題量稍大，注意掌握配制一定濃度溶液的方法，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念及計(jì)算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質(zhì)的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式
Na2O2（NaH）
Na2O2（NaH）
．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且該溶液變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
．
③已知A與物質(zhì)B及水作用生成D，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價(jià)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學(xué)式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為
NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．
（4）X與W形成的化合物的電子式為
，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是最常見的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是
 
．
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑．工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
則NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
 
．
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的
 
倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaOH中Na為+1價(jià)，對于NaH+H2ONaOH+H2↑下列說法正確的是（    ）

A．H2都是還原產(chǎn)物          B．H2都是氧化產(chǎn)物

C．NaH中的氫元素被氧化    D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相等

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同步練習(xí)冊答案