【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)。(填”“),該混合溶液的物料守恒式為 。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填”“)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則混合溶液的pH__________。(填>7”“<7無法確定)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________,純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

(5)某溫度時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =

【答案】(1)> c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)(2)<(3)<7

(4)CO32-+H2OHCO3-+OH

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

(5)1:10

【解析】

試題分析:(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl和水,測得混合溶液的pH=6,這說明M+水解,促進(jìn)水的電離,溶液顯酸性,則混合溶液中由水電離出的c(H)>0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)。該混合溶液的物料守恒式為c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,這說明生成的MCl和剩余的MOH的濃度相等,測得混合溶液的pH<7,溶液顯酸性,則說明在相同條件下MOH的電離程度<MCl的水解程度。

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,這說明HR一定是弱酸,反應(yīng)后HR過量,則混合溶液的pH<7。

(4)碳酸鈉水解,溶液顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH,因此純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。

(5)某溫度時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,該溫度下Kw=10-13。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性,,且a=12,b=2,因此Va ∶Vb 1:10

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