Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H1；  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H1；  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• C、CO（g）+

  1

  2

   O₂（g）CO₂（g）△H1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
• D、C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C．焓變數(shù)值與方程式的系數(shù)成正比，化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；
D．前者為吸熱反應，后者為放熱反應．

解答： 解：A．物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B．物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＜△H₂，故B正確；
C．化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H₂=2△H₁，△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）為吸熱反應，△H₁＞0，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）為放熱反應，△H₂＜0，故△H₁＞△H₂，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，解題時注意物質(zhì)的物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)、產(chǎn)物對反應的能量變化的影響，題目較簡單．