【題目】下列說法中正確的是( )

A. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立即閉上眼睛,用手揉擦

B. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕布撲滅

C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸,趕緊用水沖洗。

D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液,需將此衣服浸泡在盛水的盆中

【答案】B

【解析】試題分析:A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),應(yīng)立即用水沖洗,故A錯誤;B.酒精燈失火,可馬上用濕布撲滅,故B正確;C.皮膚上濺有較多的濃硫酸,可以用抹布擦,再趕緊用水沖洗,故C錯誤;DD.氫氧化鈉有腐蝕性,不能浸泡,應(yīng)用大量水沖洗,故D錯誤;答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置完成下列實驗,不需要試管①(內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑)就能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

②中的試劑

A

檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可以形成多種離子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________。

⑵NH2的電子式為_______________

⑶N3________個電子。

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測N3的構(gòu)型___________________。

⑹據(jù)報道,美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使品紅溶液褪色的氣體是

A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用,請回答下列各有關(guān)問題。

(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0.某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)NH3濃度隨時間的變化而變化。

①0~25s、25s~40s內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________

③請在圖中畫出反應(yīng)從25s延續(xù)至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________

(2)尿素在一定條件下能將燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx轉(zhuǎn)化為N2,下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線

①曲線a對應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量的比值是______

②CO(NH2)2與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

③曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為______mg/(m3s)。

(3)希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極,該電極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醇燃料電池(KOH電解質(zhì))為電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程。實驗中,通電一段時間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤,并出現(xiàn)細(xì)小氣泡,裝置如圖所示,下列說法正確的是

A. 燃料電池b電極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH4O-6e-+H2O=6H++CO2

B. 電解池中石墨電極做陰極,發(fā)生反應(yīng)為:2H++2e-=H2

C. 電解池中Al電極上的反應(yīng)為:Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2

D. 理論上毎生成19.5 g沉淀,標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機酸種類繁多,廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中,是有機合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料,請回答下列有關(guān)問題:

(1)乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料,制備原理如下:

CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

已知:CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78 ℃和77℃。在其他條件相同時,某研究小組進(jìn)行了多次實驗,實驗結(jié)果如圖所示:

①該研究小組的實驗?zāi)康氖?/span>________________。60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

②如圖所示,反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________;

③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸,提純時可向粗品中加入__________溶液進(jìn)行充分洗滌,分離出有機層,并加入無水硫酸鈉干燥,最后經(jīng)過_________________兩步操作即可得到純品。

(2)乙二酸俗名草酸(二元弱酸,結(jié)構(gòu)簡式:HOOC—COOH),被廣泛的應(yīng)用于抗生素類藥物的合成。

①實驗室中經(jīng)常利用酸性KMnO4溶液滴定法測其純度。已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程有無色無味氣體產(chǎn)生,且KMnO4溶液紫色褪去,寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________;

②資料表明:25℃時草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2;Ka2=6.4×10-5;據(jù)此分析,室溫時草酸氫鉀(KHC2O4)的水解反應(yīng)平衡常數(shù)Kh=________(單位省略,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)(填“小于”、“等于”或“大于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。

(1)由圖可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。

(2)該反應(yīng)是___________(填“吸”或者 “放”)熱反應(yīng),從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡,下列有關(guān)說法中正確的有( )

①1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成 ②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ③N2 H2的轉(zhuǎn)化率一定相等 ④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H 鍵形成 ⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥N2 H2 NH3的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶2,

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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