某校化學實驗小組利用下圖所示裝置探究濃硫酸與木炭的反應,試回答下列問題:

(1)上述裝置,在反應前必須進行的操作______。
(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式:______。
(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物,寫出各裝置應加入試劑的名稱及其作用:
①A中加入試劑為______,作用是______。
②B中加入試劑為______,作用是______。
③C中加入試劑為______,作用是______。
④D中加入試劑為______,作用是______。
(4)實驗時,C中應觀察到的現(xiàn)象是______。

(1)氣密性 (2)
(3)①無水硫酸銅 檢驗H2O ②品紅溶液 檢驗SO2
③足量酸性KMnO4溶液 除去SO2 ④澄清石灰水 檢驗SO2
(4)導管有氣泡冒出,溶液紫色逐漸變淺
木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和H2O,應先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物H2O,再利用SO2的漂白性檢驗SO2。SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,應先用足量酸性KMnO4溶液除去,再用澄清石灰水檢驗CO2。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4
設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
(1)若只有Fe2O3,則實驗現(xiàn)象是
固體完全溶解,溶液呈血紅色
固體完全溶解,溶液呈血紅色

(2)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則此過程中的離子反應為:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(3)經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物.實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO.
測定流程:

實驗中操作A的名稱為
恒重操作
恒重操作

灼燒過程中,所需儀器有:酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
等(夾持儀器除外).
(4)寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式
9(b-a)
a
(或
900(b-a)
a
%)
9(b-a)
a
(或
900(b-a)
a
%)

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2 C.NaOH    D.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬:

(5)用試劑編號表示:試劑l為
B
B
,試劑2為
D
D

(6)為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”?pH控制范圍為多少?
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近,難以分離,把亞鐵離子氧化為鐵離子,pH控制范圍:3.7<pH<6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近,難以分離,把亞鐵離子氧化為鐵離子,pH控制范圍:3.7<pH<6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省渦陽四中高一下第二次(5月)質(zhì)量檢測化學卷(帶解析) 題型:實驗題

某�;瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應
來制取并收集氯氣,實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應的化學方程式:                              
⑵上述反應中,鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是                  。
(3)實驗開始時,某學生對實驗裝置進行了氣密性檢查,
方法是                                                 
(4)興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為錯誤的是        
A.NaOH 溶液      B.Na2CO3溶液      C.濃硫酸
(5)實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應,可以收集到標準狀況下的氯氣體積       (填大于、小于或等于)2.24L,原因是       
                                                                  

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市青浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:

查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。

設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。

(1)若只有Fe2O3,則實驗現(xiàn)象是_____________。

(2)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則此過程中的離子反應為:

____________________________。

(3)經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程:

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中,所需儀器有:酒精燈、玻璃棒、_____________等(夾持儀器除外)。

(4)寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4•5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:

實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2     C.NaOH  D.Cu2(OH)2CO3

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬:

(5)用試劑編號表示:試劑l為_____________,試劑2為_____________。

(6)為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”?pH控制范圍為多少?__________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高一下第二次(5月)質(zhì)量檢測化學卷(解析版) 題型:實驗題

某校化學興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應

來制取并收集氯氣,實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應的化學方程式:                              

⑵上述反應中,鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是                  

(3)實驗開始時,某學生對實驗裝置進行了氣密性檢查,

方法是                                                 

(4)興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為錯誤的是        

A.NaOH 溶液      B.Na2CO3溶液      C.濃硫酸

(5)實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應,可以收集到標準狀況下的氯氣體積       (填大于、小于或等于)2.24L,原因是       

                                                                  

 

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