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氨氧化制硝酸，吸收塔內發(fā)生反應 3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO△H＜0  要提高反應的轉化率，增加濃硝酸的產量，應采取的措施（　�。�
A、加壓B、加大水量
C、升溫D、減壓
考點：化學反應速率的調控作用
專題：化學反應速率專題
分析：3NO2+H2O?2HNO3+NO△H＜0，為提高NO2的轉化率，增加濃硝酸的產量，平衡應正向移動，則降低溫度、增大壓強，減少生成物的濃度均可，以此解答．
解答： 解：A．增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，故A正確；
B．加大水量，純液體基本不影響反應速率，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率減小，故C錯誤；
D．減壓，平衡逆向移動，轉化率減小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學平衡移動及轉化率，明確溫度、壓強對反應的影響即可解答，注意把握反應為放熱反應及氣體體積減小的特點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述中不正確的是（　�。�
A、10℃時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質量分數(shù)小于35.7%
B、向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小
C、50mL1.0mol?L-1鹽酸與60mL 1.0 mol?L-1鹽酸分別跟50mL 1.1mol?L-1NaOH溶液進行反應，中和熱數(shù)值不相等
D、一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中，被氧化的元素和氧化劑分別是（　�。�
A、Fe和Fe
B、Cl和FeCl3
C、Fe和FeCl3
D、Cl和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D、向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式為C2H4
B、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I
C、S2-的結構示意圖：
D、NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（　　）
A、苯、酒精
B、汽油、酒精
C、汽油、乙酸
D、四氯化碳、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關摩爾的使用正確的是（　�。�
A、1mol O的質量為16g?mol-1
B、0.5mol He約含有6.02×1023個電子
C、2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子
D、每摩爾微粒均含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）D的化學式為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式
 
．
（4）分步寫出E溶液中逐滴加入NaOH溶液時的離子方程式
 
．

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