【題目】完成下列填空:
(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__g;
(2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L;
(3)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了__性和__性,則56gFe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3為__g。
【答案】7.2 4NA 氧化 酸性 63
【解析】
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol,題干要求CO2與H2O含有O原子數(shù)目相等,則n(H2O)=2n(CO2)=0.4mol,水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g,故答案為:7.2g;
(2)Fe3+的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)Fe2(SO4)3的化學(xué)式可知:n(SO42-)= n(Fe3+)=×mol =mol,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-) ===mol,故答案為:;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式中氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)可知,一個(gè)氧原子化合價(jià)升高兩價(jià),轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子,一個(gè)氧氣分子化合價(jià)升高4價(jià),轉(zhuǎn)移4個(gè)電子,1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,即4NA,故答案為:4NA;
(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,4mol硝酸有1mol變價(jià),3mol不變價(jià),變價(jià)的起氧化性作用將鐵氧化,不變價(jià)的與鐵離子結(jié)合成鹽起酸性作用;56g的鐵的物質(zhì)的量為=1mol,根據(jù)1mol鐵被氧化有1mol硝酸被還原,所以被還原的硝酸的質(zhì)量為1mol×63g/mol=63g,故答案為:氧化;酸性;63。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鎂鋁合金制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖:
(1)“堿溶”的離子方程式為_______。
(2)“操作1”的名稱為_______。
(3)試劑X的名稱為_______。
(4)“操作2”含“加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥”,用乙醇洗滌的目的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下
2FeSO4+H2O2+(1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2)+(2-n)H2O,
下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)下列操作或描述正確的是________。
A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高酸浸反應(yīng)速率
B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等
C.反應(yīng)釜中加入氧化劑,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度,防止產(chǎn)物分解
(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。
(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng),完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式______________________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),目的是______________________。
(5)為了防止產(chǎn)物分解,必須采用減壓蒸發(fā),下列操作正確的是________。
A.a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c接自來水龍頭
B.毛細(xì)管的作用和沸石相似,防止暴沸
C.隨著溫度計(jì)水銀球高度提升,所得的氣體的沸點(diǎn)升高
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先關(guān)閉冷凝管,再關(guān)閉真空泵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 0.2mol CO 0.4mol H2 | 0.4mol CO 0.8mol H2 | 0.2mol CH3OCH3 0.2mol H2O |
平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1) | v1 | v2 | v3 |
平衡n(H2)/(mol) | 0.2 | n2 | n3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(CO) | a2(CO) | a3(CH3OCH3) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A.v1<v2,n2>0.4B.K2=2.5×103,p2>p3
C.2p1<p3,a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4,a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻),某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品,分別投入30.0 mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后,每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)n(Fe2O3)∶n(Cu)=________。
(2)稀硫酸的濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:
煙道氣中含有的CO和是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為和,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
已知:;
向甲、乙兩個(gè)均為lL的密閉容器中,分別充入和,發(fā)生反應(yīng): 甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為牛;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為。則______填“”或“,甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)______
如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉,分別將和通過、充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為,起始時(shí)A、B的體積相同均為。
圖中正確,且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a. b.
c. d.
容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間,達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則平均反應(yīng)速率______。用a、t的代數(shù)式表示
達(dá)到平衡后,的體積分?jǐn)?shù):甲容器______乙容器填“”、“”或”一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。POCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解,生成H3PO4和HCl。為測(cè)定某POCl3樣品中Cl元素含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取30.70 g POCl3樣品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;
②將水解液配成100.00 mL溶液A,取10.00 mL溶液A于錐形瓶中;
③加入10.00 mL 3.200 mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;
④加入指示劑,用0.200 0 mol·L-1 KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN溶液。
已知:AgSCN是白色沉淀,Ksp(AgSCN)=2×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
(1) 滴定選用的指示劑是________ (填字母);滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙
(2) 用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________;若無此操作,所測(cè)Cl元素含量將會(huì)________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3) 計(jì)算三氯氧磷樣品中Cl元素的含量________ (寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A.裝置①中,d為陽極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:+H2O2+2H+。K2Cr2O7為橙色,K 2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液 | 序號(hào) | 試劑X |
ⅰ | 1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ.方案討論
(1)ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是_____(填序號(hào))。
(2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液,加入該試劑后,溶液顏色將_____。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)分析
序號(hào) | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | 實(shí)際現(xiàn)象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無明顯現(xiàn)象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是_____,實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。
(2)通過實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為_____。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅳ無明顯現(xiàn)象,可能的原因是____________。
(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn):K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。
方案:取5 mL濃鹽酸,向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段時(shí)間后,溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色),有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式______。
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