（10分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：                   。
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是                   （填化學(xué)式）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）無(wú)鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無(wú)鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過(guò)后續(xù)加工，最終得到成品無(wú)鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表）。
（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號(hào)）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
 
開(kāi)始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________  ；
（4）濾渣的含鐵成分是__________；
（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，最終生成沉淀的是（   ）
A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過(guò)量
B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過(guò)量
C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量
D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕），架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進(jìn)行，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學(xué)為研究該實(shí)驗(yàn)，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
①該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號(hào)）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)就越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強(qiáng)（填離子符號(hào)）。
③B點(diǎn)與A點(diǎn)的差值為              摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液的體積（V）變化如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）若當(dāng)V1=160時(shí)，則金屬粉末中
n(Mg)=          mol，V2=          mL；
（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為          mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要原因是     
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
C．鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)
D．鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含Mg2+和A13＋的物質(zhì)的量之比為1 : 2 的MgC12和AlCl3兩種溶液，若使溶液中的
Cl -完全沉淀，用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為
A．1∶3B．1∶2 C．3∶1D．3∶2

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