短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中錯誤的是( 。
A、X,Y,Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B、Y的氫化物為HY
C、Y與水反應(yīng)能生成HYO
D、Z的最高價氧化物的水化物是強酸
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素,Y為F元素,Z為S元素,根據(jù)元素周期律和常見的元素化合物知識答題.
解答: 解:X、Y、Z為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素,Y為F元素,Z為S元素,
A、X,Y,Z中,X的單質(zhì)為稀有氣體,所以單質(zhì)最穩(wěn)定,故A正確;
B、Y為F元素,在化合物中顯-1價,所以它的氫化物為HF,故B正確;
C、Y為F元素,F(xiàn)沒有+1價,不能形成HFO,故C錯誤;
D、Z的最高價氧化物的水化物是硫酸,為強酸,故D正確;
故選C.
點評:本題主要考查了元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度不大,注意周期律的運用和氟元素化合價的特殊性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是一種新型高效固體漂白殺菌劑,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中.依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本,其生產(chǎn)流程如圖1:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)容器中加入穩(wěn)定劑的作用是
 

(2)操作①需要的玻璃儀器有
 
(填寫儀器名稱),工業(yè)采用冰水洗滌晶體的目的有
 

(3)與Cl2相比,用過碳酸鈉作為漂白殺菌劑具有的優(yōu)點是
 

(4)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某;瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖2所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在,最好選用
 
試劑.
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾,往長頸漏斗中加水,
 
,說明裝置不漏氣.
③若純堿樣品的質(zhì)量為m,反應(yīng)前后C、D、E裝置的質(zhì)量分別增加ag、bg、cg,則純堿中Na2CO3的含量為
 
(用含m、a、b、c的代數(shù)式表示),若缺少裝置E,Na2CO3的含量將
 
(填“偏大”“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得,A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一,又稱為乳酸().在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).

試寫出:(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
;B
 
;D
 

(2)化學(xué)方程式:A→E
 
A→F
 

(3)反應(yīng)類型:E→G
 
;A→F
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度.
[方案一]根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體體積來測定.
(1)請從圖中選用
 
的裝置,裝置的連接順序是(填接口字母)
 

(2)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)稱取2.0g試樣,測得氣體體積112mL(標(biāo)況),則Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

[方案二]根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定.流程如下:

(4)操作2名稱是
 
,其操作方法是
 
.若缺少該操作,測得的Na2SO3質(zhì)分?jǐn)?shù)
 
(填偏大、偏小或不變).
(5)甲、乙兩同學(xué)開展實驗時,分別按下表敘述開展“操作1”(其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求),并得到表中所示的沉淀量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Na2SO3%)的計算表達式:
 操作1沉淀質(zhì)量Na2SO3%計算表達式
先往溶液中加入足量鹽酸,再滴入足量BaCl2b克(1-142b/233a)×100%
先往溶液中加入足量Ba(NO32,再滴入足量鹽酸c克(1-142c/233a)×100%
 
(填“甲”或“乙”)的“Na2SO3%計算表達式”有問題,因為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水且具有水果香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C的2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包裝袋.結(jié)合圖關(guān)系回答問題:

(1)按要求回答下列問題:
①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
、E
 
;
②寫出B、C、D、E中官能團的名稱:B
 
、C、
 
D
 
E、
 
;
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式:
 

(2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品,在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯,按要求回答下列問題:
①苯可以發(fā)生取代反應(yīng),寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

②純凈的溴苯是無色油狀液體,實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入試劑
 

除去,反應(yīng)方程式為
 
,該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D是1~18號元素中的四種,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B是地殼中含量最多的金屬元素.C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同,其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸.D元素是構(gòu)成有機物的主要元素,其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
(1)元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
(填具體元素符號表示,下同),用電子式表示由A、C形成化合物的過程
 

(2)C的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
;元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為
 

(3)A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體,試寫出其化學(xué)方程式
 

(4)C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液,現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B.將A氧化最終可得C,且B和C為同系物.若B可發(fā)生斐林反應(yīng),則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為( 。
A、HCOOCH2CH2CH3
B、CH3COOCH2CH3
C、CH3CH2COOCH3
D、HOCH2CH2CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中,然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.20mL18.50mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L(精確到0.01).
(2)錐形瓶用蒸留水洗滌后,水朱倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
 (順“偏大”、“偏小”或“無偏”).
(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
 

A.滴定管內(nèi)液面的變化       B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(4)達到滴定終點的標(biāo)志是
 

(5)若操作有誤,則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是
 
(填序號).
A.滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B.滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視滴定后俯視
D.待測液中指示劑酚酞(為有機弱酸)加得太多
(6)如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入甲基橙指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
 
(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作中,一定不需要加熱的是(  )
A、萃取B、蒸餾C、蒸發(fā)D、溶解

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同步練習(xí)冊答案