周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。
（1）寫出元素符號(hào)：B_____________，D_____________，E_____________。
（2）A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_____________。
（1）Si  F  H  (2)K2O2
由A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，且五種元素皆不是稀有氣體元素，知A為第ⅠA族元素，B為第ⅣA族元素，又五種元素皆為前20號(hào)元素，故B可能為C或Si；又結(jié)合A、E同主族，B、E相差兩個(gè)電子層可推知B為Si、E為H；由A、C相差兩個(gè)電子層可知C定在第2周期，A為K；又A、B、C、D、E原子半徑依次減小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C為O，D為F，A、C形成的化合物為K2O2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，氯元素化合價(jià)最低的是
A．Cl2B．HClC．HClOD．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各元素中，一定屬于主族元素的是 
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子核最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期惰性元素的原子結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期律，人們把未發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素叫“類鉛”，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測，其中下列性質(zhì)的預(yù)測，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是(    )
A．原子最外層有四個(gè)電子
B．最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)的氧化性
C．主要化合價(jià)有+2、+4
D．用惰性電極電解硝酸銅和“類鉛”硝酸鹽的混合溶液，首先會(huì)析出“類鉛”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯(cuò)誤的是(    )
A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)變化規(guī)律正確的是（   ）
A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次降低
C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低D．O、F、H的原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)完成下列問題：
（1）Na3N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_______________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是(    )
A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半徑X＞Y＞Z
C.元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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