Question

LiAlH₄、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
• B、1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
• C、LiAlH₄溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑
• D、LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：A．LiH與D₂O反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD；
B．依據(jù)LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；
C．LiAlH₄中的-1價(jià)H與H₂O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，同時(shí)生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應(yīng)生成AlO₂^-；
D．乙醛變化為乙醇的過(guò)程是加氫反應(yīng)，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．由LiH+D₂O═LiOD+HD↑可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al，Al由+3價(jià)降低為0，則1mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C．LiAlH₄溶于適量水得到無(wú)色溶液，生成LiAlO₂和H₂，反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)iAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂，故C正確；
D．LiAlH₄與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH₄作還原劑，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為信息型習(xí)題，注意信息與氧化還原反應(yīng)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答，考查學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用的能力，注意有機(jī)反應(yīng)中加H的反應(yīng)為還原反應(yīng)，題目難度中等．