1．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　　）
A．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

分析 金屬銅和水反應(yīng)生成Cu（OH）2與H2是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作陽(yáng)極，水在陰極放電生成氫氣．

解答 解：金屬銅和水反應(yīng)生成Cu（OH）2與H2是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作陽(yáng)極，水在陰極放電生成氫氣．
A．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解CuCl2溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉溶液，可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；
C．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬鋅被腐蝕，銅被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D．Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生金屬的吸氧腐蝕，沒(méi)有氫氣生成，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池總反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)判斷陰陽(yáng)極及電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、剛玉的主要成分都是SiO2
B．單晶硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造電纜
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D．硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列操作所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 結(jié)論
 A 用容量瓶配制溶液時(shí)，若定容搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加水至與刻度線相平 所配溶液濃度不受影響
 B 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
 C 不斷通入HCl的條件下，將TiCl4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 可以得到更純凈的TiCl4固體
 D 用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放固體所稱(chēng)NaCl質(zhì)量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①在人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用
②生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，硬度比純鐵大
③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金　     
⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增
B．X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)
D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（　　）
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-　
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極　
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A．①B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．已知圖Ⅱ△H＜0，由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
C．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某些金屬鹵化物可跟其鹵素單質(zhì)反應(yīng)，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，會(huì)析出AgI3沉淀
C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液顏色會(huì)加深
D．配制碘水時(shí)，加入KI可增大I2的溶解度

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