已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1  則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ⑤I2→I＋I(xiàn) ⑥H＋Cl→HCl ⑦氫氣還原氧化銅
A．①②④⑤B．②④⑤⑦C．①④⑤③D．②④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)   在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
(2)N的電極反應(yīng)式為                           。
(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣       升
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入乙醇             g？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
 
⑴、等量金剛石和石墨完全燃燒 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵、在通常狀況下，金剛石和石墨 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石
墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
⑶、12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：                                                                        
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③  
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
請(qǐng)回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景。已知4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95 kJ的能量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48 m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2在合成CH3OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO2氣體與H2氣體反應(yīng)生成CH3OH氣體16g和液態(tài)水時(shí)放出熱量為           kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出5518 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
C．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.
B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案