【題目】濃硫酸跟鋅充分反應(yīng)，生成物中一定沒有的是

A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4

【答案】B

【解析】

鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋅和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以生成物中一定沒有三氧化硫，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)用語：

（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請(qǐng)用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？__________

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學(xué)方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。

（6）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，

①增加Fe的量, 其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______

③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體顏色不再改變

C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變

（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是____，平衡常數(shù)K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí)v正____v逆。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是 。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃?xì)?/span>

（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是

A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是 （ ）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

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