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14．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說法正確的是（　�。�
A．a極是直流電源的正極
B．Fe極是陽極
C．Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積的2倍
D．硫酸銅溶液的濃度變大

分析 通電后觀察到Cu極溶解，則Cu極為陽極，F(xiàn)e極為陰極，故b、a、Pt、Ag極分別為：負極、正極、陽極、陰極，右池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，左邊實質(zhì)是電解水，以此解答．

解答 解：觀察到Cu極溶解，則Cu極為陽極，F(xiàn)e極為陰極，故b、a、Pt、Ag極分別為：負極、正極、陽極、陰極，右池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，左邊實質(zhì)是電解水．
A．Cu極溶解，應為電解池的陽極，陽極與電源的正極連，則a為正極，故A錯誤；
B．Fe連接電源的負極，為電解池的陰極，故B錯誤；
C．左邊實質(zhì)是電解水，2H2O電解_2H2↑+O2↑，Pt為陽極發(fā)生氧化反應產(chǎn)生氧氣，Ag為陰極發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣，則Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積的2倍，故C正確；
D．右池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解池知識，側(cè)重于電極判斷和電解池工作原理的考查，為高考常見題型，注意把握銅極的變化判斷電極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎(chǔ)原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D生成E化學方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應類型非別為：加成反應；取代反應．
（7）寫出C的同分異構(gòu)體中滿足如下兩個條件的同分異構(gòu)體有3種，①能發(fā)生顯色反應 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3），俗名海波、大蘇打．通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．醫(yī)學上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測量．工業(yè)制備的反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）c中試劑為硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液．
（2）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是硫或S．
（3）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等（寫出一條）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，導致溶液pH＜7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染空氣．
（6）停止通入SO2后，向c中加入適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是59.3%，（用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是AC．
A．滴定終點時仰視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水潤洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生產(chǎn)、生活中離不開化學知識．下列說法正確的是（　�。�
A．汽車尾氣、工業(yè)廢氣的排放是形成“霧霾”的主要原因
B．用鋁制容器盛放濃硫酸，是因為鋁和濃硫酸不反應
C．不銹鋼比普通鋼抗腐蝕能力強，是因為表面鍍了一層鉻
D．“遼寧艦”用于艦載機降落阻攔索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗敘述正確的是（　　）
A．向苯中加入濃溴水和鐵粉，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明苯和濃溴水發(fā)生了取代反應
B．實驗室制備的乙炔氣體通常具有一定的刺激性氣味，依次通過NaOH溶液、濃硫酸洗氣，獲得純凈的乙炔
C．向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失，即配制得到銀氨溶液
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)命名的說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物 的命名為2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷
B．   主鏈上的碳原子數(shù)是5
C．   加氫后可以得到3-甲基戊烷
D．   的名稱是1，3，4-三甲基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子反應方程式不正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為（圖1）：

制備過程中的無機產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生反應．主要實驗裝置（圖2）和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．
Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6，67kPa的餾分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
（1）儀器（圖3）a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；無機產(chǎn)物與AlCl3發(fā)生反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸鈉等可溶性物質(zhì)，實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．
（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的電子式是．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl4+4NH3△_Si3N4+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

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