【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

【答案】C

【解析】

試題氯氣溶于水后,部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以氯水中含有的微粒是:分子:Cl2、HClO、H2O;離子:H+、Cl-ClO-、OH-。A.氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HClO存在,A錯誤;B.氯水中含有氯氣分子,氯氣為黃綠色且有刺激性氣味,B錯誤;C.氯水中含有氯離子,氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,C正確;DCl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),向氯水中加入氫氧化鈉溶液,氯水黃綠色消失,說明氯水溶液呈酸性,不能證明含有次氯酸,D錯誤;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的________(填序號)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,③______。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是 ______

A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水

選擇該試劑的理由是___________________________________

(4)為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________________________。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察下面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:

_________________________________________

_________________________________________;

_________________________________________。

(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在____里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

1甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為________________________。

2閉合開關(guān)K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為__________________________。

II.NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1圖中a極要連接電源的(”)________極,C口流出的物質(zhì)是________

2b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。

3電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說法不正確的是( )

A.原子核外電子層數(shù)逐漸增多

B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大

C.單質(zhì)的顏色逐漸加深

D.氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25C時,氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)) pH的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中,c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2,pH不斷變小,溶液顏色不斷加深

C. 25℃時,HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng):H++OH=H2O

B. 銅片與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 鐵與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 濃燒堿溶液中加入鋁片:2Al + 4OH= 2AlO2 + 2 H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:

方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。

(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(3)已如25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=13×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時,溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。

物質(zhì)

Ag2CrO4

AgCl

AgBr

Ksp

1.0×10-12

1.8×10-10

7.7×10-13

下列說法正確的是

A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體,溶液中c(Ag+)不變

B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀

C. 常溫下,以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀

D. 常溫下,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3.1×107

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)﹦XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L1。

(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標準狀況下)。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

(3)XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別是________________(填元素符號)。

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