Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）．某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
• B、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
• C、將反應(yīng)的溫度由T₁升高至T₂，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＞K₂
• D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
C．升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
D．根據(jù)方程式判斷．

解答： 解：A．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)體積減小的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底，若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，將反應(yīng)的溫度由T₁升高至T₂，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＜K₂，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl為1mol，恰好與1 molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大．