Question

（2010?江蘇二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

B．100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應，生成S0₂的分子數(shù)為0.92N_A

C．1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A

D．1.2g NaHS0₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03N_A

Answer 1

分析：A．根據(jù)乙烯和丙烯的組成判斷，二者的最簡式相同；
B．稀硫酸不與銅反應；
C．沒有確定離子和分子的種類，如果水分子不排除的話，肯定大于0.1N_A；
D．NaHS0₄晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子．

解答：解：A．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH₂，則42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子的物質的量為

42g

14g/mol

=3mol，所以含有的碳原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．100mL18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，當為稀硫酸時，不與銅反應，生成S0₂的分子數(shù)小于0.92N_A，故B錯誤；
C．1L0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，所含的離子有H⁺、OH^-、CH₃COO^-，分子有CH₃COOH、H₂O等，溶液中所含的離子和分子總數(shù)肯定大于0.1N_A，故C錯誤；
D．1.2g NaHS0₄晶體的物質的量是0.01mol，NaHS0₄晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關判斷，題目難度不大，做題時注意物質的聚集狀態(tài)、存在條件、物質的組成、結構和性質等知識．