13．與CO互為等電子體的是（　�。�
A．CO2B．N2C．HClD．O2

分析 先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答．

解答 解：A、二氧化碳是3原子，而一氧化碳是2原子，所以不是等電子體，故A錯誤；
B、N2的價電子數(shù)為5×2=10，而CO的電子數(shù)為4+6=10，都是雙原子，所以兩者是等電子體，故B正確；
C、氯化氫的價電子數(shù)是7+1=8，而CO的電子數(shù)為4+6=10，價電子數(shù)不等，所以不是等電子體，故C錯誤；
D、氧氣的價電子數(shù)是6×2=12，而CO的電子數(shù)為4+6=10，價電子數(shù)不等，所以不是等電子體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．該小組實驗方案如表（實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間）．回答下列問題：
實驗
編號		H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL溫度/℃KMnO4溶液完全褪色時間（s）
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.202.00.0104.02.025t1
②0.204.00.0104.0025t2
③0.204.00.0104.0050t3
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②
（3）實驗②和實驗③兩組實驗的目的是探究濃度不變時，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響
（4）有同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時間后溶液褪色明顯加快．針對上述實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
猜想②：Mn2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用（請你補充）
要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水  D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三種以上的化合價
C．SeO3對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氫的分子式為SeH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Na2S的電子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ②HCl（混有少量空氣），③NO2，④NO2和O2（4：1）的混合氣體，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，圓底瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶質(zhì)不擴散）（　　）
A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①＞②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．近年來我國加強了稀土資源的保護．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，則其表示為（　�。�
A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．銅片為電池的負極
B．SO42-向負極移動
C．電子從銅片流向鋅片
D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到H2的物質(zhì)的量為0.5mol，計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

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