關(guān)于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（　�。�
A．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小
A．鋅作負極、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原而產(chǎn)生氣泡，故A正確；
B．鋅作負極、銅作正極，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負極鋅，故B錯誤；
C．鋅失電子、銅片上氫離子得電子，所以電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C正確；
D．鋅易失電子生成鋅離子而逐漸被腐蝕，所以其質(zhì)量逐漸減小，所以鋅作負極，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來處理該反應(yīng)后的廢液。電解時，下列敘述正確的是(   )
A．陽極放出大量氯氣
B．陰極放出大量氫氣
C．電解液逐漸變?yōu)辄S色
D．電解液逐漸變?yōu)榫G色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的______（填“正”或“負”）極，該極的電極反應(yīng)式是______．該反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+的從______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度______（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量______．
（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋅片作負極
B．銅片上有氣泡
C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．一段時間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或關(guān)系式正確的是（　　）
A．已知①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ?mol-1，則2a=b＜0
B．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而設(shè)計了如圖的裝置：
C．已知鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物），則鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
D．用相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)，后者在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子通過導(dǎo)線由銅流向鋅
C．負極有O2逸出
D．銅上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為多少L？（請寫出計算過程）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電池負極反應(yīng)為：2Fe2+-2e-═2Fe3+
B．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56g
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—

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