考點(diǎn):晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大.A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子相等,則其原子核外電子排布為1s22s22p4,則A為氧元素;B是短周期中原子半徑最大的元素,則B為Na元素;C元素3p能級(jí)半充滿,則其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3,則C為磷元素;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素,則F的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,則F為Cr元素;E是所在周期電負(fù)性最大的元素,原子序數(shù)大于P小于Cu,則應(yīng)處于第三周期,故E為Cl元素;D原子序數(shù)介于磷、氯之間,則D為硫元素,據(jù)此解答.
解答:
解:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大.A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子相等,則其原子核外電子排布為1s
22s
22p
4,則A為氧元素;B是短周期中原子半徑最大的元素,則B為Na元素;C元素3p能級(jí)半充滿,則其原子核外電子排布為1s
22s
22p
63s
23p
3,則C為磷元素;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素,則F的核外電子排布為1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,則F為Cr元素;E是所在周期電負(fù)性最大的元素,原子序數(shù)大于P小于Cu,則應(yīng)處于第三周期,故E為Cl元素;D原子序數(shù)介于磷、氯之間,則D為硫元素,
(1)F為Cr元素,其原子核外電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,
故答案為:1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1;
(2)己知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子,該氫化物為H
2O
2,H
2O
2分子中O原子成1個(gè)O-O鍵、1個(gè)O-H鍵,含有2對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,采取sp
3雜化,
故答案為:sp
3;
(3)P、Cl兩種元素合成的化合物通常有PCl
3、PCl
5兩種,PCl
3中P原子成3個(gè)P-Cl鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì),P原子采取sp
3雜化,為三角錐型結(jié)構(gòu),不是對(duì)稱結(jié)構(gòu),屬于極性分子,
故答案為:三角錐型;
(4)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能Cl>P>S>Na,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,磷酸屬于弱酸,高氯酸、硫酸屬于強(qiáng)酸,二者濃度相等,硫酸中氫離子濃度大,硫酸酸性最強(qiáng),故四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH由大到小的順序是NaOH>H
3PO
4>HClO
4>H
2SO
4,
故答案為:Cl>P>S>Na;NaOH>H
3PO
4>HClO
4>H
2SO
4;
(5)由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl,以中間的黑色球?yàn)镹a
+離子研究,與之最近的Na
+離子處于晶胞的棱上,共有12個(gè).晶胞中Na
+離子數(shù)目=1+12×
=4,Cl
-離子數(shù)目=8×
+6×
=4,故晶胞質(zhì)量=
g,晶胞體積=
=
cm
3,令Cl
-離子半徑為r,則棱長為
×4r=2
r,故(2
r)
3=
cm
3,解得r=
cm,
故答案為:
.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,推斷元素是解題關(guān)鍵,(5)為易錯(cuò)點(diǎn),需要學(xué)生具有較好的空間想象力與數(shù)學(xué)計(jì)算能力,注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算.