銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生 2.24L的 NO2氣體和1.12L的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

    A．             9.02g               B． 8.51g           C． 8.00g D． 7.04g


考點：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

分析：  最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．

解答：  解：2.24L的 NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，1.12L的N2O4氣體物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.1mol×1+0.05mol×2×1=0.2mol，

最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，

故選C．

點評：  本題考查混合物計算，側(cè)重解題方法與分析思維能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（）

    A．                                 m+n＞p  B． 平衡向逆反應(yīng)方向移動

    C．                                 A的轉(zhuǎn)化率提高   D． C的體積分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中）填寫出所用試劑或方法．

（1）CO（CO2）  試劑　　，操作方法的名稱　　．

（2）Cu粉（Zn粉）   試劑　　，操作方法的名稱　．

（3）自來水（Fe3+）   操作方法的名稱　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）

    A．             196.64kJ            B． 196.64kJ/mol    C． ＜196.64kJ   D． ＞196.64kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（）

    A． Mg片作負極，電極反應(yīng)：Mg﹣2e﹣=Mg2+

    B． 電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

    C． Al片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

    D． Al片上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．    

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

　

A．

銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠

　

B．

鐵制菜刀生銹

　

C．

大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

　

D．

鋁鍋表面生成致密的氧化膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�

　

A．

8.0mol•L﹣1

B．

0.12mol•L﹣1

C．

0.8mol•L﹣1

D．

1.2mol•L﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�

　

A．

苯 （苯酚）﹣﹣加入適量濃溴水，過濾

　

B．

NO  （NO2）﹣﹣通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集

　

C．

乙烷 （乙烯）﹣﹣讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

　

D．

乙醇 （乙酸）﹣﹣加足量CaO固體，蒸餾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案