Question

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（　　）

• A、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，制備Fe（OH）₃膠體
• B、某溶液用鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO₄^2-
• C、鈉保存在盛有煤油的細(xì)口試劑瓶中
• D、配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線

Answer 1

考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn),化學(xué)試劑的存放,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；
B．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子；
C．鈉與空氣中水、氧氣反應(yīng)，鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中；
D．濃硫酸在稀釋過(guò)程中放出熱量，需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

解答： 解：A．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子，然后再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故B正確；
C．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能夠與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，且密度比煤油的密度小，所以金屬鈉保存在煤油中，因鈉是塊狀固體，應(yīng)保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶上只標(biāo)有容量瓶的規(guī)格和容量瓶瓶頸有一刻度線，受熱會(huì)出現(xiàn)熱脹冷縮現(xiàn)象，所以不能將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的制備、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、鈉的保存、容量瓶的使用，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．