Question

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

A．相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH=2的兩溶液稀釋后pH仍相同，鹽酸稀釋的程度大于醋酸稀釋的程度

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

分析：A．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
B．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉時，消耗等物質(zhì)的量的酸；
C．pH=2的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋醋酸過程中，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸；
D．醋酸根離子抑制醋酸電離．

解答：解：A．氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以相同濃度的兩種溶液中，c（H⁺）不相同，故A錯誤；
B．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉時，消耗等物質(zhì)的量的酸，二者的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗的體積相等，故B正確；
C．pH=2的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋醋酸過程中，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，要使稀釋后溶液中氫離子濃度相等，則醋酸中加入的水大于鹽酸，所以鹽酸稀釋的程度小于醋酸稀釋的程度，故C錯誤；
D．醋酸根離子抑制醋酸電離，所以醋酸中c（H⁺），氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，所以向鹽酸中加入氯化鈉不影響氫離子濃度，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)間的關(guān)系來分析解答即可，易錯選項是C，難度中等．