類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推錯(cuò)誤的是（ ）

①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制��；則Al也可由電解熔融AlCl3制取

②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

③1mol•L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；則1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+

④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥；則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差．

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. 半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+

B. 還原性：Y2﹣＞Z﹣

C. 氧化性：W3+＞X+

D. 質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下開學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. 由SiO2+2CSi+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅

C. CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D. SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A，B，C，D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C、形成10電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化．

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）．A22﹣與C22+互為等電子體，C22+的電子式

②N的沸點(diǎn)比其同族相鄰氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是 ．W分子的空間構(gòu)型的名稱是

（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪季鶠?s1．

①F元素基態(tài)原子電子排布式為

②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為 （填字母）

③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G（N）4]2+不考慮空間構(gòu)型，[G（N）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說法正確的是（ ）

①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③W與R同主族．

A. T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W

B. Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

C. Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種堿性氧化物

D. 由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是（ ）

A. 水晶和干冰的熔化

B. 食鹽和醋酸鈉的熔化

C. 液溴和液汞的汽化

D. 氨的氣化和水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是（ ）

A．SO2和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化

B．ClO3﹣的空間構(gòu)型為三角錐形

C．分子晶體的堆積均采取分子密堆積

D．CS2為V形的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替，而是介于雙鍵和單鍵之間的一種特殊的鍵的事實(shí)是（ ）

A．甲苯無同分異構(gòu)體

B．間二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

D．1 mol苯只能與3 molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦卤硭荆鬥原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

X
 

Y
 


 


 

Z
 

W
 

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)

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