下列微粒中半徑最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
B

正確答案：B
半徑由大到小的順序為：S2―、 K＋ 、 Na＋ 、 Al3＋ 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中一定能促進(jìn)水電離的是
A．所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子
B．含1個原子核18電子的陰離子
C．含1個原子核10電子的陽離子
D．含有的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均與Na相同，共含有5個原子核的微粒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是
A．道爾頓B．普利斯特里C．門捷列夫D．阿伏加德羅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是
A．這種核素的符號可表示為
B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量
C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2
D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是
A．16O2與18O2互為同位素
B．用石墨電極電解含有一定量H218­O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol質(zhì)子
D．SO3中的三個S-O鍵是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中短周期的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說法正確的是
A．XY3晶體一定是分子晶體
B．XY3中各原子的最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．X和Y一定不屬于同一主族
D．Y原子序數(shù)為m，X原子序數(shù)可能是m±4或m+6 或m+8等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  
②H2C2與EC2反應(yīng)：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團(tuán)            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
他們記錄的實驗現(xiàn)象有：
實驗
現(xiàn)象
①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。
③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。
請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實驗報告中的內(nèi)容。
(1)在下表中填寫與實驗相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：
實驗
1
2
3
4
實驗現(xiàn)象
 
 
 
 
(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)實驗結(jié)論是______________________________________。
(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。

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