Question

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。

Answer 1

【答案】 5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 0.005 氧化劑 不需要 無色 淺紫紅色

【解析】（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，C碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

（2）①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)可知

H++OH－=H2O

1 1

n 0.25mol/L×0.02L

解得n=0.005mol；

②反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，高錳酸鉀作氧化劑；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不需要另加指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。