Question

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	HX	HY	HZ
K/mol．L-1	9×10-7	9×10-6	2×10-2

• A、三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
• B、反應 HZ+Y^-═HY+Z^-能夠發(fā)生
• C、相同溫度下，0.1mol．L^-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
• D、相同溫度下，1 mol．L^-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol？L^？1HX

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y^-═HY+Z^-能發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯誤；
D．相同溫度下，同一物質的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質強弱的關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意溫度不變，同一物質的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關，為易錯點．