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【題目】飄塵是物質燃燒時產生的粒子漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數小時甚至數年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉化為SO3,使空氣中酸度增加形成酸雨。

(1)下列關于SO2的敘述中,正確的是_____;

ASO2既可以做氧化劑,也可以做還原劑 BSO2不是大汽污染物 C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 DSO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反應中,SO2表現了還原性的是_______;

ASO2+H2OH2SO3 BSO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C2SO2+O2 2SO3 DSO2+CaO=CaSO3

(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________

A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(4)下列哪種危害不是酸雨導致的_______;

A.造成洪澇災害 B.腐蝕建筑物 C.惡化人類環(huán)境 D.導致樹木枯萎

(5)根據SO2通入不同溶液中實驗現象,所得結論不正確的是_______;

溶液

現象

結論

A

HCl、BaCl2FeCl3溶液

產生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

(6)減少酸雨產生的途徑可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源

【答案】A C B A C ①③④⑤

【解析】

(1)根據SO2的性質判斷;

(2) SO2S元素化合價升高,SO2表現還原性;

(3)根據二氧化碳和二氧化硫的不同性質分析;

(4)酸雨的危害很大,可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農作物生長、使水體酸化等;

(5)根據SO2的性質判斷;

(6)減少酸雨的方法有:減少化石燃料的燃燒,燃料脫硫,堿液吸收等措施;

(1) ASO2S元素化合價為中間價態(tài),所以既可以做氧化劑,也可以做還原劑,故A正確;

BSO2有毒,是大汽污染物,故B錯誤;

C.大氣中SO2的主要來源是煤炭等化石燃料的燃燒,故C錯誤;

DSO2具有漂白性,能使品紅褪色,SO2溶于水生成亞硫酸,使石蕊溶液變紅,故D錯誤;

A;

(2) ASO2+H2OH2SO3,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應,SO2不表現還原性,故不選A;

BSO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應,SO2不表現還原性,故不選B;

C2SO2+O2 2SO3 ,S元素化合價由+4升高為+6,SO2表現還原性,故選C

DSO2+CaO=CaSO3,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應,SO2不表現還原性,故不選D;

C;

(3) A.二氧化碳不能使品紅褪色,二氧化硫能使品紅褪色,能用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫,故不選A;

B.二氧化碳和二氧化硫都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫,故選B;

C.二氧化碳和溴水不反應,二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應,二氧化硫能使溴水褪色,能用溴水鑒別二氧化碳和二氧化硫,故不選C;

D.二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應,二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫,故不選D;

B

(4)酸雨可導致的危害有:可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農作物生長,導致樹木枯萎,洪澇災害不是酸雨導致的,故選A;

(5) AFe3+SO2氧化為硫酸,硫酸和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀,體現SO2還原性,故A正確;

BH2SSO2發(fā)生歸中反應生成S沉淀,SO2S元素化合價降低,體現SO2氧化性,故B正確;

CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現SO2的還原性,故C錯誤;

DSO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,說明酸性H2SO3>H2SiO3,故D正確;

C

(6)①少用煤做燃料,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生; ②把工廠煙囪造高,不能減少二氧化硫的排放,不能減少酸雨的發(fā)生;③燃料脫硫,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生; ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣等,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生;⑤開發(fā)新能源,減少化石燃料燃燒,可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的發(fā)生;故選①③④⑤。

練習冊系列答案
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t/min

2

4.5

5

6

X的轉化率

30%

40%

70%

70%

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