【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) ΔH>0。25℃時,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動,c(H)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D. 升高溫度,c(H)增大,Ka變大

【答案】D

【解析】

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,氫離子濃度增大,平衡逆向移動,平衡后c(H)增大,A錯誤;

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,醋酸根增大,平衡逆向移動,B錯誤;

C. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.75×10-5,C錯誤;

D. 電離吸熱,升高溫度平衡正向移動,c(H)增大,Ka變大,D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,酸性最強(qiáng)的是

A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):

完成下列填空:

(1)“浸出反應(yīng)的離子方程式為_______。“浸出所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

(2)“過濾所需的玻璃儀器有______________。

(3)寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方法__________。

(5)為測定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

_____________________。

溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

過濾、______、________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于以下物質(zhì)熔點(diǎn)比較正確的是(

A.NaCl>金剛石>SHg

B.金剛石>NaClSHg

C.NaCl>金剛石>HgS

D.金剛石>NaClHgS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸的是

A.Na2OB.NaOHC.MgCl2D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極,電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如圖。下列敘述正確的是

A. 通電后,NaCl發(fā)生電離

B. 通電一段時間后,陽極附近溶液先變紅

C. 當(dāng)陽極生成0.1 mol氣體時,整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1 mol e

D. 電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是(

A. 將裝置① 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B. ②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2

C. ③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D. 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,④中可收集一瓶純凈的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,某小組利用下列裝置制備NaClO2,并對其樣品進(jìn)行分析,查閱資料知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時析出NaClO2會分解。

(1)儀器a的名稱是__________;長玻璃導(dǎo)管b的作用是__________;裝置D的作用是__________

(2)裝置A用于制備ClO2,理論上所加NaClO3和Na2SO3固體的物質(zhì)的量之比是__________。

裝置C中發(fā)生的離子方程式是__________。

(3)為提取NaClO2固體,試管中產(chǎn)品需蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌,洗滌用水的溫度范圍是__________

(4)稱取Wg的產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液,加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②_________;若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值是VmL,則產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是③__________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,則(

A. 鋅電極為負(fù)極 B. 鋅電極為正極

C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應(yīng)中Zn被還原

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