Question

（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　　） t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

A．反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-5 mol/（L?min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

分析：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Z）；
B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質的量，由于反應氣體氫氣的化學計量數(shù)相等，用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；
D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．

解答：解：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；
B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則：
            X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始（mol）：0.16    0.16     0
變化（mol）：0.06     0.06     0.12
平衡（mol）：0.1     0.1      0.12
由于反應氣體氫氣的化學計量數(shù)相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數(shù)k=

0.122

0.1×0.1

=1.44，故C正確；
D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選ABD．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學平衡常數(shù)的理解．