【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應是置換反應

B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

C. 反應A(g)B(g) H,若正反應的活化能為EakJ/mol,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

【答案】D

【解析】A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,FeCl3Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅,該反應不是置換反應,A不正確;B. 向純堿溶液中滴加醋酸,由于醋酸有揮發(fā)性,生成的二氧化碳氣體含有一定量的醋酸蒸氣,該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,溶液一定會變渾濁,但是不生成沉淀,得到的是乳濁液,此實驗無法證明碳酸和苯酚的酸性強弱,B不正確;C. 反應A(g)B(g) H,若正反應的活化能為EakJ/mol,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則H=-(Eb-Ea)kJ/mol,C不正確;D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%,說明A的質(zhì)量分數(shù)越大其密度越小,即A的密度小于水,A物質(zhì)可能為乙醇,D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A. 苯環(huán)上的一氯取代物有5

B. 丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4

C. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,其一硝基取代物有10

D. 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】準確量取 25.00mL KMnO4溶液,可選用的儀器是 (   )

A.25mL 量筒B.25mL 滴定管

C.25mL 容量瓶D.有刻度的 50mL 燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸,再加入一定量CCl4振蕩并靜置

下層溶液變?yōu)樽霞t色

氧化性:Fe3+>I2

B

向某無色溶液中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

原溶液中一定大量存在SO32-

C

向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液,過濾、洗滌

得到白色沉淀

相同溫度下,溶度積常數(shù):

Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]

D

一定溫度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液

溶液橙色變淺

減小H+濃度,

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是

A. 硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳 B. 硝酸、燒堿、干冰、蘇打水

C. 醋酸、消石灰、明礬、銅 D. 氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是

A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色

C.可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣D.金屬鈉易被氧化,所以鈉應保存在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測得生成的H2SO233.6L(標準狀況),此時溶液中尚余0.1mol H+.計算可知:

①投入鋅粒的質(zhì)量為_____________g

②生成的H2SO2的物質(zhì)的量之比為_____________。

2)取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應,當銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2 L,則:

①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol。

NO的物質(zhì)的量為_____________mol,NO2的物質(zhì)的量為_____________mol。

③當銅完全溶解時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應H2(g) +I2(g)2HI(g),每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關化學鍵鍵能如下:

下列說法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 0.5 mol H2 1mol I2(g)混合充分反應后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、Fe2O3CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體,得不溶物1.28 g過濾后,溶液中陽離子只有Fe2+向濾液中加入2 mol/LNaOH溶液,加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設濾液體積為100 mL( )

A2 mol/L B1.8 mol/L C1.9 mol/L D無法計算

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