【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實驗時選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下
NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:
(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時,還需加入適量的______。
(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。
(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。
(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號)。
a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液
(5)本實驗的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。
【答案】 水 使沸點高于溴乙烷的物質(zhì)回流 溴乙烷為有機物 密度比水大且難溶于水 b 16.4
【解析】(1)濃硫酸具有強氧化性,易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的副反應(yīng)有:2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O,為減少副反應(yīng)發(fā)生,可先加水稀釋,防止HBr被氧化;
(2)裝置B的作用,可起到與空氣充分熱交換的作用,使蒸汽充分冷凝,;
(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是,溴乙烷為有機物,密度比水大且難溶于水,水封,防止蒸氣逸出,并防止倒吸;
(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故,可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去,采用亞硫酸氫鈉溶液,不用氫氧化鈉,是為了防止C2H5Br的水解,故答案為B;
(5)n(乙醇)=0.25mol,實驗的產(chǎn)率為60%,則n(溴乙烷)=0.25mol×60%=0.15mol,m(溴乙烷)=0.15mol×109g/mol=16.4g。
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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是( )
A. 單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料
B. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
C. 二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料
D. SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
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【題目】某元素的M層有4個p電子,下列敘述錯誤的是( )
A.N層不含電子B.該元素是硫元素
C.L層一定有8個電子D.原子最外層電子數(shù)為4
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【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
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【題目】實驗要快速制取H2,最好的方法是( )
A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO+NH===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+
C. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:Fe3++3NO+10I-+12H+===5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
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【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。 (導(dǎo)學(xué)號52080091)
(1)用10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需____g 10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液,其體積為___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]進行稀釋。
②量取:用____ mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體____相平,然后倒入燒杯里,用____ mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
③溶解:用____將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。
(2)把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。
①需要量取濃硫酸____mL;
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是____________(填編號)。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線
(3)實驗室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盤天平稱取NaOH固體時,托盤天平讀數(shù)為____(填編號,下同)。
A.4.0 g
B.小于4.0 g
C.大于4.0 g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明顯不同的是____。
A.稱量或量取 B.溶解
C.移液、洗滌 D.定容
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