Question

15．請按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe³⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）比較 Fe²⁺ 與Fe³⁺的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe²⁺＜Fe³⁺；半徑大�。篎e²⁺＞Fe³⁺（均填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素符號，判斷微粒的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（2）根據(jù)二價鐵易被氧化生成三價鐵比較化學(xué)穩(wěn)定性；根據(jù)同種元素核外電子數(shù)越多半徑越大比較半徑大�。�

解答 解：（1）Fe元素為26號元素，則Fe³⁺核外有26-3=23個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）因為二價鐵易被氧化生成三價鐵，所以化學(xué)穩(wěn)定性：Fe²⁺＜Fe³⁺；因為同種元素核外電子數(shù)越多半徑越大，所以半徑大�。篎e²⁺＞Fe³⁺；
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查了基態(tài)原子、離子的核外電子排布式以及性質(zhì)比較，題目難度一般，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．