已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,并知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是(?? )
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是 (填字母)
A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤洗
D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí),測(cè)得pH=3.2
G.測(cè)定酸堿滴定曲線:開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點(diǎn)附近則要大些
Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498kJ·mol-1。則P4+3O2= P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是 (填字母)
A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化 |
B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL |
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤洗 |
D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。
已知:? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH=-41kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH=-171kJ·mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時(shí),請(qǐng)在上圖中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ;
A. P3>P2,T3>T2???????? B. P1>P3,T1>T3??? C. P2>P4,T4>T2???????? D. P1>P4,T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ????? ;
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小
B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小
F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(3)最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液,如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ;若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入?????? (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為??? g。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省高三下學(xué)期一調(diào)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)? △H=-1455kJ/mol ]。同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段:
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚; 2CH3OH CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚: 3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)?? △H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:
(1)寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式(結(jié)果保留一位小數(shù))????????????????????????????????????????????????
(2)在反應(yīng)室2中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是?????
A.低溫高壓?? B.加催化劑??? C.增加CO濃度?? D.分離出二甲醚
(3)在反應(yīng)室3中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng):3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)? △H<0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是??? (填序號(hào))
A.P3>P2?? T3>T2?????? B.P2>P4?? T4>T2
C.P1>P3 ? T1>T3?????? D.P1>P4?? T2>T3
(4)反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)? △H>0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式:??????????????????????????
如果溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)????????????? (填“不變”、“變大”、“變小”)
(5)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為:________________
(6)下列判斷中正確的是_______
A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成
B.燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ =2Zn2+
C.電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極
D.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省高三12月調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1455kJ/mol ]。同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段:
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚;2CH3OHCH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:
(1)寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式(結(jié)果保留一位小數(shù)) 。
(2)①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚,盡管產(chǎn)率高,但是逐步被淘汰的主要原因是 。
(3)在反應(yīng)室2中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。
A.低溫高壓 B.加催化劑 C.增加CO濃度 D.分離出二甲醚
(4)在反應(yīng)室3中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng):3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H<0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是 (填序號(hào))。
A.P3>P2 T3>T2 B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T1>T3 D.P1>P4 T2>T3
(5)反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式: 。如果溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(填“不變”、“變大”、“變小”)
(6)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應(yīng)式為:________________。
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